Aufgaben – Chemie Molare Masse Klasse 8 – Öffnen PDF
Lösungen – Chemie Molare Masse Klasse 8 – Öffnen PDF
Molare Masse ist ein Begriff, der in der Chemie verwendet wird, um die Masse eines bestimmten Atomtyps oder Moleküls anzugeben. Es wird auch als relative Masse oder Molekulargewicht bezeichnet. In der Chemie Klasse 8 werden Sie lernen, wie man die molare Masse eines bestimmten Atomtyps oder Moleküls berechnet. Hier erklären wir Ihnen, wie man die molare Masse bestimmt und geben Ihnen einige Übungen, damit Sie den Lernstoff vertiefen können.
Um die molare Masse eines bestimmten Atomtyps oder Moleküls zu berechnen, müssen Sie zuerst die Isotopen der Atome identifizieren. Jeder Isotop hat ein bestimmtes Atomgewicht, das die Masse des Isotops in Atomic Mass Units (amu) angegeben wird. Die Summe der Atomgewichte aller Isotope in einer bestimmten Verbindung ist die molare Masse. Diese ist in Gramm pro Mole (g/mol) ausgedrückt.
Als nächstes berechnen Sie die molare Masse einer Verbindung, indem Sie die Atomgewichte aller Isotope addieren. Beispielsweise hat das Atom Sauerstoff insgesamt acht Isotope, die O-16, O-17, O-18 und O-19. Die Atomgewichte sind 16, 17, 18 und 19 amu, was einer Summe von 70 amu entspricht. Die molare Masse des Sauerstoffs ist also 70 g/mol.
Zuletzt müssen Sie lernen, wie man die molare Masse einer Verbindung berechnet. Das ist einfacher als die Berechnung der molaren Masse eines einzelnen Atoms. Zuerst müssen Sie alle Atomgewichte aller Bestandteile der Verbindung addieren und dann die Summe durch die Anzahl der Teilchen in der Verbindung teilen. Beispielsweise hat das Molekül Wasserstoffperoxid (H2O2) eine molare Masse von 34 g/mol. Dies kann berechnet werden, indem man die Atomgewichte von Sauerstoff und Wasserstoff (16, 17 und 2) addiert und durch die Anzahl der Teilchen in der Verbindung (2) teilt, was eine molare Masse von 34 g/mol ergibt.
Übung 1
Berechnen Sie die molare Masse der Verbindung Kohlenstoffdioxid (CO2).
Lösung: Die molare Masse von Kohlenstoffdioxid (CO2) ist 44 g/mol. Dies kann berechnet werden, indem man die Atomgewichte von Kohlenstoff (12) und Sauerstoff (16) addiert und durch die Anzahl der Teilchen in der Verbindung (2) teilt, was eine molare Masse von 44 g/mol ergibt.
Übung 2
Berechnen Sie die molare Masse des Moleküls Ammoniak (NH3).
Lösung: Die molare Masse von Ammoniak (NH3) ist 17 g/mol. Dies kann berechnet werden, indem man die Atomgewichte von Wasserstoff (2) und Stickstoff (14) addiert und durch die Anzahl der Teilchen in der Verbindung (3) teilt, was eine molare Masse von 17 g/mol ergibt.
Aufgaben mit Lösungen Chemie Molare Masse Klasse 8
Molare Masse ist ein wichtiges Konzept in der Chemie. In diesem Artikel werden wir erklären, wie man möglicherweise Molare Masse berechnet, und verschiedene Aufgaben mit Schritt-für-Schritt-Lösungen für die Klasse 8 anbieten.
Definition von Molarer Masse
Molare Masse ist ein Maß für die Masse eines bestimmten Moleküls oder Atoms im Vergleich zu einer anderen Masse. Es wird als die Masse eines bestimmten Moleküls oder Atoms in Gramm pro Mol (g/mol) angegeben.
Berechnung der Molaren Masse
Die Molare Masse kann berechnet werden, indem man die Masse des jeweiligen Elements oder Moleküls in Gramm durch die Anzahl der Atome in der Substanz teilt. Beispielsweise hat Sauerstoff eine Masse von 16 Gramm pro Mol (g/mol). Wenn man die Masse eines Sauerstoffmoleküls von 32 Gramm hat, kann man die Molare Masse des Moleküls berechnen, indem man 32 durch die Anzahl der Atome (2) in dem Molekül teilt. Dadurch erhält man 16 g/mol.
Aufgaben und Lösungen für die Klasse 8
Aufgabe 1:
Berechne die Molare Masse eines Chloratoms.
Lösung:
Die Molare Masse eines Chloratoms beträgt 35,453 g/mol. Dies wird berechnet, indem man die Masse eines Chloratoms (35,453 g) durch die Anzahl der Atome (1) in dem Atom teilt.
Aufgabe 2:
Berechne die Molare Masse des Moleküls Sauerstoffdioxid.
Lösung:
Die Molare Masse des Moleküls Sauerstoffdioxid beträgt 44,0098 g/mol. Dies wird berechnet, indem man die Masse des Moleküls (44,0098 g) durch die Anzahl der Atome (2 Sauerstoffatome und 1 Sauerstoffdioxidatom) in dem Molekül teilt.
Aufgabe 3:
Berechne die Molare Masse des Moleküls Stickstoffmonoxid.
Lösung:
Die Molare Masse des Moleküls Stickstoffmonoxid beträgt 30,01 g/mol. Dies wird berechnet, indem man die Masse des Moleküls (30,01 g) durch die Anzahl der Atome (1 Stickstoffatom und 1 Sauerstoffatom) in dem Molekül teilt.
