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Eine Titration ist ein Versuch, in dem man ein unbekanntes Volumen einer wässrigen Lösung (den Analyten) mit einer anderen wässrigen Lösung von bekannter Konzentration (der Titrationslösung) etwas löst oder auflöst. Man verwendet ein Volumenmessgerät, um das Volumen der Lösungen zu bestimmen, und ein pH-Messgerät, um das pH der Lösungen zu bestimmen. Die pH-Messung ist wichtig, weil sie anzeigt, wann die Reaktion zwischen den beiden Lösungen vollständig ist. Die Reaktion ist dann vollständig, wenn der pH-Wert gleich ist dem pKa-Wert der Reaktion. Die Reaktionsgleichung für eine Titration lautet wie folgt:
Analysator + Titrationslösung → Produkt
In einer typischen Titrationsversuch wird der Analysator in ein erstes Messkolben gegeben, der Titrationslösung wird in einen zweiten Messkolben gegeben, und dann wird der zweite Messkolben mit der Titrationslösung langsam in den ersten Messkolben gegeben, während das pH-Messgerät kontinuierlich das pH der Lösung im ersten Messkolben misst. Der Titrationsversuch ist abgeschlossen, wenn die pH-Messung den pKa-Wert der Reaktion erreicht hat. Die folgende Grafik zeigt ein typisches Ergebnis einer Titrationsversuch.
In der Grafik oben ist der rote Bereich der Kurve der Punkt, an dem die Reaktion zwischen den beiden Lösungen vollständig ist. Der pH-Wert der Lösung im ersten Messkolben ist gleich dem pKa-Wert der Reaktion. Die Höhe der Kurve in diesem Bereich ist proportional zum Volumen der Titrationslösung, die in den ersten Messkolben gegeben wurde. Wenn man das Volumen der Titrationslösung kennt, die in den ersten Messkolben gegeben wurde, und das Volumen der Lösung im ersten Messkolben kennt, kann man das Volumen der Analyse mithilfe der folgenden Formel berechnen:
Analysevolumen = (Titrationslösungvolumen) / (Stoßzahl)
Wo die Stoßzahl die Höhe der Kurve in der Grafik ist. Wenn man das Volumen der Analyse kennt, kann man die Konzentration der Analyse mithilfe der folgenden Formel berechnen:
Konzentration der Analyse = (Analysevolumen) * (Konzentration der Titrationslösung)
Aufgaben mit Lösungen Titration Klasse 9
Titration ist ein chemischer Vorgang, bei dem eine nicht näher definierte Menge einer Substanz mit einer definierten Menge einer anderen Reagenzien umgesetzt wird. Die beiden Reagenzien sind in einem bestimmten Verhältnis so miteinander vermischt, dass sie sich chemisch neutralisieren. Die Umsetzung erfolgt in einem Reaktionsgefäß, in dem sich ein Indikator befindet, der eine Farbänderung hervorruft, sobald die Neutralisation abgeschlossen ist. Die Menge der zugesetzten Reagenzien wird aufgrund der Farbänderung des Indikators bestimmt.
Beispiel:
Ein Reaktionsgefäß enthält 50 ml einer wässrigen Lösung von Natriumbicarbonat. Diese wird mit einer wässrigen Lösung von Salzsäure so lange versetzt, bis sich eine rosafarbene Lösung gebildet hat. Die Menge der zugesetzten Salzsäurelösung ist 40 ml. Wie viel Natriumbicarbonat ist in der ursprünglichen Lösung enthalten?
Die Menge des zugesetzten Reagens (hier: Salzsäure) gibt Auskunft über die Menge des ursprünglich vorhandenen Reagens (hier: Natriumbicarbonat).
50 ml Natriumbicarbonat entsprechen 40 ml Salzsäure. Also ist die Menge an Natriumbicarbonat in der ursprünglichen Lösung 50 ml.
